Lewis teori kjemi

Lewis-teori, generalisering angående syrer og baser introdusert i 1923 av den amerikanske kjemikeren Gilbert N. Lewis, der en syre blir sett på som en hvilken som helst forbindelse som i en kjemisk reaksjon er i stand til å feste seg til et ikke-delt par elektroner i et annet molekyl. Molekylet med et tilgjengelig elektronpar kalles en base. Reaksjonen mellom en syre og en base (nøytralisering) resulterer i dannelse av en addisjonsforbindelse, der elektronparet som utgjør den kjemiske bindingen kommer fra bare en reaktant. Inkludert i Lewis-definisjonen av syrer er metallionene; oksydene til visse ikke-metalliske elementer, for eksempel svovel, fosfor og nitrogen; stoffer som er i stand til å donere hydrogenioner eller protoner; og visse faste forbindelser, så som aluminiumklorid, bortrifluorid, silika og aluminiumoksyd.

kjemisk reaksjon: Lewis-teorien

En fortsatt bredere syre- og basisteori ble foreslått av den amerikanske fysiske kjemikeren Gilbert Newton Lewis. I Lewis-teorien,

I praksis blir stoffer som anses som syrer etter Lewis-definisjonen, andre enn de som er assosiert med hydrogenioner og protoner, spesielt referert til som Lewis-syrer. Lewis-baser inkluderer ammoniakk og dens organiske derivater, oksydene av alkali- og jordalkalimetallene, og de fleste atomer og molekyler med negative elektriske ladninger (anioner).