Uorganisk sulfid

Sulfid, også stavet sulfid, hvilken som helst av tre klasser av kjemiske forbindelser som inneholder elementet svovel. De tre klasser av sulfider inkluderer uorganiske sulfider, organiske sulfider (noen ganger kalt tioeter) og fosfinsulfider. Uorganiske sulfider er ioniske forbindelser som inneholder det negativt ladede sulfidionet, S ²⁻; disse forbindelsene kan betraktes som salter av det meget svake syrlige hydrogensulfidet. Organiske sulfider er forbindelser hvor et svovelatom er kovalent bundet til to organiske grupper. Fosfinsulfider dannes fra reaksjonen av organiske fosfiner med svovel, der svovelatomet er knyttet til fosforet av en binding som har både kovalente og ioniske egenskaper.

Sulfider av mange viktige metalliske elementer er naturlig forekommende mineraler. For eksempel er pyritt, som også kalles narres gull på grunn av sin messinggule farge, et sulfid av jern med formelen FeS ₂. Pyritt er en viktig kilde til jern og er en av de mest tallrike svovelmineralene. Sink, kadmium, kvikksølv, kobber, sølv og mange andre elementer forekommer i naturen som sulfider.

Fremstilling av sulfider

De fleste metaller reagerer direkte med svovel og danner metallsulfider — dvs. forbindelser som inneholder et metallatom og sulfidionet, S ²⁻. I tillegg til direkte kombinasjon av elementene som en fremgangsmåte for fremstilling av sulfider, kan de også fremstilles ved reduksjon av et sulfat av karbon eller ved utfelling fra sur vandig oppløsning av hydrogensulfid, H ₂ S, eller fra basisk oppløsning av ammoniumsulfid, (NH ₄) ₂ S. en annen metode, spesielt egnet for vannoppløselige sulfider, innebar bobling av H ₂ S inn i en basisk oppløsning av metallet for å gi metallet hydrogensulfid, MHS. En ytterligere ekvivalent av tilsatt metallhydroksyd vil gi metallsulfidet. NaOH + H ₂ S → NaHS + H ₂ O

NaHS + NaOH → Na ₂ S + H ₂ O

Løselighet av sulfider

Alkalimetallene og jordalkalimetallene er de eneste sulfidene som har noen betydelig vannløselighet og som ser ut til å være primært ioniske. I motsetning til dette er sulfidene fra kobber- og sinkfamiliene noen av de minst oppløselige forbindelsene som er kjent. Når vannoppløselige metallsulfider blir oppvarmet i vandig løsning med elementært svovel, dannes det oppløsninger av såkalte polysulfider. Disse løsningene består hovedsakelig av S ₄ ^2- og S ₃ ^2- anioner. Sulfider er en viktig komponent i kraftkilder med høy tetthet som litium- og natriumsulfidbatterier. Sulfidene som er blitt brukt i disse kraftkildene er M ₂ S, M ₂ S ₂, M ₂ S ₄ og M ₂ S ₅.