Oksidasjonsnummer, også kalt Oxidation State, det totale antall elektroner som et atom enten vinner eller mister for å danne en kjemisk binding med et annet atom.
Hvert atom som deltar i en oksidasjonsreduksjonsreaksjon (qv) tildeles et oksidasjonsnummer som reflekterer dens evne til å skaffe, donere eller dele elektroner. Jernionet Fe 3+ har for eksempel et oksidasjonsnummer på +3 fordi det kan skaffe seg tre elektroner for å danne en kjemisk binding, mens oksygenionen O 2− har et oksidasjonsnummer på −2 fordi det kan gi to elektroner. I et elektronisk nøytralt stoff er summen av oksidasjonstallene null; for eksempel i hematitt (Fe 2 O 3) oksydasjon antall av de to jernatomer (seks totalt) balanserer oksidasjonstall av de tre oksygenatomer (-6).
Enkelte elementer antar samme oksidasjonsnummer i forskjellige forbindelser; fluor har for eksempel oksidasjonsnummeret −1 i alle forbindelsene. Andre, særlig de ikke-metalliske og overgangselementene, kan anta en rekke oksidasjonsnummer; for eksempel, kan nitrogen ha en hvilken som helst oksidasjonstall mellom -3 (som i ammoniakk, NH 3) og 5 (som i salpetersyre, HNO 3).
I nomenklaturen for uorganisk kjemi indikeres oksidasjonsnummeret til et element som kan eksistere i mer enn en oksydasjonstilstand med et romertall i parentes etter navnet på elementet - f.eks. Jern (II) klorid (FeCl 2) og jern (III) klorid (FeCl 3).
