Hydrogenering kjemisk reaksjon

Hydrogenering, kjemisk reaksjon mellom molekylært hydrogen og et element eller en forbindelse, vanligvis i nærvær av en katalysator. Reaksjonen kan være en der hydrogen ganske enkelt tilfører en dobbelt- eller trippelbinding som forbinder to atomer i molekylets struktur eller en der tilsetning av hydrogen resulterer i dissosiasjon (oppbrytning) av molekylet (kalt hydrogenolyse, eller destruktiv hydrogenering). Typiske hydrogeneringsreaksjoner inkluderer reaksjonen av hydrogen og nitrogen til dannelse av ammoniakk og reaksjonen av hydrogen og karbonmonoksyd til dannelse av metanol eller hydrokarboner, avhengig av valget av katalysator.

organometallisk forbindelse: Hydrogenering

Det totale resultatet av den katalytiske hydrogenering av alkener er å tilsette molekylært hydrogen, H2, over dobbeltbindingen til et alken.

Nesten alle organiske forbindelser som inneholder flere bindinger som forbinder to atomer, kan reagere med hydrogen i nærvær av en katalysator. Hydrogenering av organiske forbindelser (gjennom tilsetning og hydrogenolyse) er en reaksjon av stor industriell betydning. Tilsetningen av hydrogen brukes i produksjonen av spiselige fettstoffer fra flytende oljer. I petroleumsindustrien er en rekke prosesser involvert i produksjonen av bensin og petrokjemiske produkter basert på den destruktive hydrogeneringen av hydrokarboner. På slutten av 1900-tallet har produksjonen av flytende drivstoff ved hydrogenering av kull blitt et attraktivt alternativ til utvinning av petroleum. Den industrielle viktigheten av hydrogeneringsprosessen stammer fra 1897, da den franske kjemikeren Paul Sabatier oppdaget at introduksjonen av et spor av nikkel som katalysator forenklet tilsetningen av hydrogen til molekyler av karbonforbindelser.

Katalysatorene som oftest brukes for hydrogeneringsreaksjoner er metaller nikkel, platina og palladium og oksydene derav. For høytrykkshydrogenasjoner brukes kobberkromitt og nikkel støttet på kieselguhr (løs eller porøs diatomitt) mye.