Tungt vann kjemisk forbindelse

Tungt vann (D ₂ O), også kalt deuteriumoksyd, vann sammensatt av deuterium, hydrogenisotopen med en masse dobbelt så mye som vanlig hydrogen og oksygen. (Vanlig vann har en sammensetning representert ved H ₂ O.) har således tungtvann en molekylvekt på ca. 20 (summen av det dobbelte av atomvekten til deuterium, som er to, i tillegg til atomvekten av oksygen, som er 16) mens vanlig vann har en molekylvekt på ca. 18 (to ganger atomvekten til vanlig hydrogen, som er 1, pluss oksygen, som er 16).

Vanlig vann oppnådd fra de fleste naturlige kilder inneholder omtrent ett deuteriumatom for hver 6 760 vanlige hydrogenatomer. og det gjenværende vannet blir beriket med deuteriuminnhold. Fortsatt elektrolyse av hundrevis av liter vann til bare noen få milliliter gjenstår, gir praktisk talt rent deuteriumoksyd. Denne operasjon, før 1943 den eneste stor-skala metode som brukes, er blitt erstattet av mindre kostbare prosesser, som for eksempel fraksjonert destillasjon (D ₂ O blir konsentrert i den flytende rest, fordi det er mindre flyktig enn H ₂ O). Det tunge vannet som produseres brukes som moderator av nøytroner i kjernekraftverk. I laboratoriet brukes tungt vann som en isotopspor i studier av kjemiske og biokjemiske prosesser.