Boyle's lov, også kalt Mariottes lov, en relasjon angående kompresjon og ekspansjon av en gass ved konstant temperatur. Denne empiriske relasjonen, formulert av fysikeren Robert Boyle i 1662, uttaler at trykket (p) for en gitt mengde gass varierer omvendt med volumet (v) ved konstant temperatur; dvs. i ligningsform, pv = k, en konstant. Forholdet ble også oppdaget av den franske fysikeren Edme Mariotte (1676).
Loven kan avledes fra den kinetiske teorien om gasser som antar en perfekt (ideell) gass (se perfekt gass). Ekte gasser overholder Boyles lov ved tilstrekkelig lave trykk, selv om produkt-pv generelt avtar noe ved høyere trykk, der gassen begynner å avvike fra ideell oppførsel.
