Salpetersyre, (HNO 3), fargeløs, røykende og svært etsende væske (frysepunkt −42 ° C [−44 ° F], kokepunkt 83 ° C [181 ° F]) som er et vanlig laboratoriereagens og et viktig industrikjemikalie for fremstilling av gjødsel og eksplosiver. Det er giftig og kan forårsake alvorlige forbrenninger.
oksysyre: Salpetersyre og nitratsalter
Salpetersyre, HNO3, var kjent for alkymistene på 800-tallet som "aqua fortis" (sterkt vann). Den dannes
Fremstilling og bruk av salpetersyre var kjent for de tidlige alkymistene. En vanlig laboratorieprosess brukt i mange år, tilskrevet en tysk kjemiker, Johann Rudolf Glauber (1648), besto av oppvarming av kaliumnitrat med konsentrert svovelsyre. I 1776 viste Antoine-Laurent Lavoisier at den inneholdt oksygen, og i 1816 etablerte Joseph-Louis Gay-Lussac og Claude-Louis Berthollet sin kjemiske sammensetning.
Den viktigste metoden for fremstilling av salpetersyre er katalytisk oksidasjon av ammoniakk. I metoden som ble utviklet av den tyske kjemikeren Wilhelm Ostwald i 1901, oksideres ammoniakkgass suksessivt til nitrogenoksid og nitrogendioksid med luft eller oksygen i nærvær av en platina-gasskatalysator. Nitrogendioksidet blir absorbert i vann for å danne salpetersyre. Den resulterende syre-i-vann-oppløsningen (ca. 50-70 vekt% syre) kan dehydreres ved destillasjon med svovelsyre.
Salpetersyre brytes ned i vann, nitrogendioksid og oksygen, og danner en brunaktig gul løsning. Det er en sterk syre, fullstendig ionisert til hydronium (H 3 O +) og nitrat (NO 3 -) -ioner i vandig oppløsning, og et kraftig oksidasjonsmiddel (et som fungerer som elektronakseptor i oksidasjonsreduksjonsreaksjoner). Blant de mange viktige reaksjonene av salpetersyre er: nøytralisering med ammoniakk for å danne ammoniumnitrat, en viktig komponent av gjødsel; nitrering av glyserol og toluen, og danner henholdsvis eksplosivene nitroglyserin og trinitrotoluen (TNT); tilberedning av nitrocellulose; og oksidasjon av metaller til de tilsvarende oksider eller nitrater.
