Neon (Ne), kjemisk element, inert gass fra gruppe 18 (edle gasser) i det periodiske systemet, brukt i elektriske skilt og lysrør. Neongass er fargeløs, luktfri, smakløs og lettere enn luft, i små mengder i jordens atmosfære og fanget i klippene i jordskorpen. Selv om neon er omtrent 3 Anmeldelse for 1. / 2- ganger så rikelig som helium i atmosfæren, inneholder tørr luft bare 0,0018 prosent neon vol. Dette elementet er rikelig i kosmos enn på jorden. Neon blir flytende ved -246,048 ° C (-411 ° F) og fryser ved en temperatur bare to Anmeldelse for 1. / 2° lavere. Når det er under lavt trykk, avgir det et sterkt oransjerødt lys hvis en elektrisk strøm føres gjennom den. Denne egenskapen brukes i neonskilt (som først ble kjent på 1920-tallet), i noen lysrør og gassformede ledningslamper og i høyspenningstestere. Navnet neon er avledet av det greske ordet neos, "nytt."
edel gass
er helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn) og oganesson (Og). Edelgassene er fargeløse, luktfrie,
Neon ble oppdaget (1898) av de britiske kjemikerne Sir William Ramsay og Morris W. Travers som en komponent i den mest flyktige brøkdelen av flytende rå argon oppnådd fra luft. Det ble umiddelbart gjenkjent som et nytt element ved sin unike glød når den ble elektrisk stimulert. Den eneste kommersielle kilden er atmosfæren, der den er 18 volumdeler per million. Fordi kokepunktet er −246 ° C (−411 ° F), forblir neon, sammen med helium og hydrogen, i den lille brøkdel av luft som motstår flytning ved avkjøling til −195,8 ° C (−320.4 ° F, kokepunktet) av flytende nitrogen). Neon isoleres fra denne kalde, gassformige blandingen ved å bringe den i kontakt med aktivt kull, som adsorberer neon og hydrogen; fjerning av hydrogen utføres ved å tilsette nok oksygen til å omdanne det hele til vann, som sammen med eventuelt overskudd av oksygen kondenserer ved avkjøling. Å bearbeide 88 000 kilo flytende luft vil produsere ett kilo neon.
Ingen stabile kjemiske forbindelser av neon er blitt observert. Molekyler av elementet består av enkeltatomer. Naturlig neon er en blanding av tre stabile isotoper: neon-20 (90,92 prosent); neon-21 (0,26 prosent); og neon-22 (8,82 prosent). Neon var det første elementet som ble vist til å bestå av mer enn en stabil isotop. I 1913 avslørte anvendelsen av teknikken for massespektrometri eksistensen av neon-20 og neon-22. Den tredje stabile isotopen, neon-21 ble oppdaget senere. Tolv radioaktive isotoper av neon er også identifisert.
Elementegenskaper
| atomnummer | 10 |
|---|---|
| atomvekt | 20,183 |
| smeltepunkt | −248.67 ° C (−415.5 ° F) |
| kokepunkt | −246.048 ° C (−411 ° F) |
| tetthet (1 atm, 0 ° C) | 0,89990 g / liter |
| oksidasjonstilstand | 0 |
| elektronkonfigur. | 1s 2 2s 2 2p 6 |
