Overgang-tilstand teori, også kalt aktivert-kompleks teori eller teori om absolutte reaksjonshastigheter, behandling av kjemiske reaksjoner og andre prosesser som anser dem for å fortsette ved en kontinuerlig endring i de relative posisjonene og potensielle energiene til de konstituerende atomer og molekyler. På reaksjonsveien mellom de innledende og endelige arrangementer av atomer eller molekyler, eksisterer det en mellomkonfigurasjon hvor den potensielle energien har en maksimal verdi. Konfigurasjonen som tilsvarer dette maksimumet er kjent som det aktiverte komplekset, og tilstanden blir referert til som overgangstilstanden. Forskjellen mellom energiene i overgangen og de opprinnelige tilstandene er nært knyttet til den eksperimentelle aktiveringsenergien for reaksjonen; det representerer den minimale energien som et reagerende eller flytende system må skaffe seg for at transformasjonen skal finne sted. I overgangs-tilstandsteori anses det aktiverte kompleks å ha blitt dannet i en likevektstilstand med atomene eller molekylene i starttilstanden, og derfor kan dets statistiske og termodynamiske egenskaper spesifiseres. Hastigheten som den endelige tilstand oppnås, bestemmes av antall dannede aktiverte komplekser og frekvensen de går over til den endelige tilstanden. Disse mengdene kan beregnes for enkle systemer ved å bruke statistisk-mekaniske prinsipper. På denne måten kan hastighetskonstanten for en kjemisk eller fysisk prosess uttrykkes i form av atom- og molekylære dimensjoner, atommasser og interatomiske eller intermolekylære krefter. Overgang-tilstand teori kan også formuleres i termodynamiske termer. (Se kjemisk kinetikk.)
kjemisk kinetikk: Overgangstilstand teori
Ideen om en overflate med potensiell energi kom fra ideene til den nederlandske fysiske kjemikeren Jacobus Henricus van 't Hoff og den svenske fysikeren
